Isotoper er atomer som har samme antall protoner og elektroner, men et annet antall nøytroner. Å endre antall nøytroner i et atom endrer ikke grunnstoffet. Atomer av grunnstoffer med forskjellig antall nøytroner kalles "isotoper" av det elementet.
Navngivning av isotoper
Siden nøytroner ikke har noen elektrisk ladning, påvirker ikke endring av antall nøytroner grunnstoffets kjemi. Det endrer imidlertid massen til elementet. Isotoper identifiseres ved deres masse, som er det totale antallet protoner og nøytroner.
Det er to måter som isotoper vanligvis skrives på. De bruker begge massen til atomet der masse = (antall protoner) + (antall nøytroner). Den første måten er å sette massen som en overskrift foran symbolet på elementet:
- 4He
- 14C
- 235U
Den andre måten er å skrive ut elementet og skrive massen etter en strek ved siden av elementets navn:
- helium-4
- karbon-14
- uran-238
Hydrogen
Hydrogen er det eneste grunnstoffet der isotopene får spesifikke navn. Vanlig hydrogen, som har null nøytroner, kalles protium. Hydrogen med ett nøytron kalles deuterium og hydrogen med to nøytroner kalles tritium.
Hvor mange isotoper kan et grunnstoff ha?
Alle grunnstoffer har en rekke isotoper. Hydrogen har færrest antall isotoper med bare tre. Grunnstoffene med flest isotoper er cesium og xenon med 36 kjente isotoper.
Stabile og ustabile isotoper
Noen isotoper er stabile og noen er ustabile. Når en isotop er ustabil, vil den forfalle over tid, og til slutt vil den bli til en annen isotop eller et element. Ustabile isotoper regnes som radioaktive. De fleste grunnstoffene som finnes i naturen består av stabile isotoper. Grunnstoffet med de mest stabile isotoper er tinn som har ti forskjellige stabile isotoper.
