Hver gang to atomer går sammen, danner de et molekyl. Alle tingene rundt deg består av molekyler. Dette inkluderer deg! Du består faktisk av trillioner og billioner av forskjellige typer molekyler.
Forbindelser
Når atomer av forskjellige typer grunnstoffer går sammen, lager de molekyler som kalles forbindelser. Vann består av sammensatte molekyler som består av 2 hydrogenatomer og 1 oksygenatom. Det er derfor det kalles H2O. Vann vil alltid ha 2 ganger antall hydrogenatomer som oksygenatomer.
Molekylær formel
Det er bare litt over 100 typer atomer, men det er millioner og millioner av forskjellige typer stoffer der ute. Dette er fordi de alle består av forskjellige typer molekyler. Molekyler består ikke bare av forskjellige typer atomer, men også forskjellige forhold. Som i vanneksemplet ovenfor, har et vannmolekyl 2 hydrogenatomer og 1 oksygenatom. Dette er skrevet som H2O.
Andre eksempler er karbondioksid (C02), ammoniakk (NH3) og sukker eller glukose (C6H12O6). Noen formler kan bli ganske lange og komplekse.
Kjemiske bindinger
Molekyler og forbindelser holdes sammen av krefter som kalles kjemiske bindinger. Det er to hovedtyper av bindinger som holder de fleste forbindelser sammen: kovalente bindinger og ioniske bindinger. Noen forbindelser kan ha begge typer bindinger.
Begge hovedtyper av bindinger involverer elektroner. Elektroner går i bane rundt atomer i skall. Disse skjellene ønsker å være "fulle" av elektroner. Når de ikke er fulle, vil de prøve å binde seg til andre atomer for å få riktig mengde elektroner til å fylle skallet.
Kovalente bindinger - Kovalente bindinger deler elektroner mellom atomer. Dette skjer når det fungerer for atomer å dele elektronene sine for å fylle deres ytre skall.
Ioniske bindinger - Ionebindinger dannes når ett elektron doneres til et annet. Dette skjer når ett atom gir fra seg et elektron til et annet for å danne en balanse og dermed et molekyl eller en forbindelse
